電子配置
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「シュレーディンガー方程式」を解くことにより、原子内における電子の収まり方が明らかになりました。 電子は、原子核のまわりを自由に動いているのではなく、決められた空間（電子殻）に分布しています。 内側の電子殻から順番に入っていき、いっぱいになったら１つ外側の電子殻に入っていきます。 このパターンだと、原子番号１９のカリウムは周期表の第３周期になるはずなのですが、実際には第４周期です。 一体、なぜ？  学ぶ項目を、ステップを細かく分けて一覧にしました。 「この項目は大丈夫だな。」と思うものは飛ばしてもらって結構です。 自分に必要な項目だけを学べば良いでしょう。 カッコ内は、文部科学省の学習指導要領に従った、目安となる履修学年です。 【構成原理】・・・電子殻への電子の入り方には決まりがあります。 （０１）電子殻（高１）・・・なぜＡ殻からスタートしないで、Ｋ殻からスタートしているのでしょうか？ （０２）最大収容電子数（高１）・・・ｎ番目の電子殻には「2n2」個の電子が入れます。 （０３）電子の軌道・・・ｎ番目の電子殻にはｎ種類の電子軌道があります。 （０４）ヴォルフガング・パウリ（１９００−１９５８）・・・１９２５年に「パウリの排他律」を発表。 （０５）パウリの排他律・・・それぞれの電子軌道には、電子が２個まで入れます。 （０６）フリードリヒ・フント（１８９６−１９９７）・・・１９２７年に「フントの規則」を発表。 （０７）フントの規則・・・最外殻への電子の入り方に関するルールです。 （０８）構成原理・・・「パウリの排他律」と「フントの規則」を合わせて「構成原理」と言います。 【マーデルングの規則】・・・なぜ、カリウムは、第３周期ではなく、第４周期なのだろう？ （０９）アルゴンまで・・・「構成原理」に従った電子配置です。 （１０）カリウム・・・１９個目の電子が「３ｄ軌道」ではなく、「４ｓ軌道」に入っています。 なぜ？ （１１）エルヴィン・マーデルング（１８８１−１９７２）・・・１９３６年に「マーデルングの規則」を発表。 （１２）マーデルングの規則・・・電子が軌道を埋めていく順序に関するルールです。 （※）原子番号２０の「カルシウム」までは、学校でも覚えさせられます。 では、原子番号２１の「スカンジウム」以降は、どうなっているのでしょうか？ → こちら 「元素の周期表」に戻る |
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