電池
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単２電池、単３電池、単４電池・・・全部１.５Ｖで、電圧は同じです。 なぜ大きさが異なるのでしょうか？  学ぶ項目を、ステップを細かく分けて一覧にしました。 「この項目は大丈夫だな。」と思うものは飛ばしてもらって結構です。 自分に必要な項目だけを学べば良いでしょう。 カッコ内は、文部科学省の学習指導要領に従った、目安となる履修学年です。 【電池】 （０１）ルイージ・カルバーニ・・・１７９１年、カエルの解剖で、ガレノスの学説を否定する発見をしました。 （０２）カエルの解剖・・・死んだカエルの足に２種類のメスで触れたところ、カエルの足が動きました。 （０３）アレッサンドロ・ボルタ・・・カルバーニの発見を発展させたイタリアの物理学者です。 （０４）ボルタ電池（高１）・・・ボルタが１８００年に発明した電池です。 （０５）電極（高１）・・・水溶液に浸した、それぞれの金属です。 （０６）負極（高１）・・・電子が導線に流れ出る電極です。 （０７）正極（高１）・・・電子が導線から流れ込む電極です。 （０８）起電力（高１）・・・負極と正極の電位差です。 （０９）分極（高１）・・・ボルタ電池は、使用開始後、すぐに起電力が低下してしまいます。 なぜ？ （１０）ジョン・ダニエル・・・１８３６年に「ダニエル電池」を発明したイギリスの化学者です。 （１１）ダニエル電池（高１）・・・正極部分を改良し、分極を起こりにくくしました。 【鉛蓄電池】 （１２）一次電池（高１）・・・使用していると起電力が低下し、その状態から元の状態に戻れません。 （１３）二次電池（高１）・・・充電を行うことにより、繰り返し使用することができます。 （１４）ガストン・プランテ・・・１８５９年に「鉛蓄電池」を発明したフランスの化学者です。 （１５）鉛蓄電池（高１）・・・電極に鉛を用いた、世界初の二次電池です。 なぜ鉛を用いたのだろう？ （１６）負極（高１）・・・Pb → Pb2＋ ＋ 2e− （１７）正極（高１）・・・PbO2 ＋ 2e− ＋ 4H＋ → Pb2＋ ＋ 2H2O （１８）イオン反応式（高１）・・・Pb ＋ PbO2 ＋ 4H＋ → 2Pb2＋ ＋ 2H2O （１９）化学反応式（高１）・・・Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4 → 2PbSO4 ＋ 2H2O （２０）水素イオンの由来・・・硫酸であり、これはボルタ電池から続いている発想です。 （２１）過放電・・・長時間放電したままだと、硫酸鉛が硬くなって、充電しても溶けなくなってしまします。 （２２）過充電・・・水まで分解してしまうと、電極の腐食や、発火の恐れがあります。 「１族と２族」に戻る |
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