モル濃度と電離度の関係
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塩酸などの強酸では、水溶液中で１００％電離していると見なせますが、 酢酸などの弱酸では、水溶液中で電離する分子が少なく、電離の度合いを「電離度」で示します。 高校化学で、「濃度が小さくなると電離度が大きくなる。」「濃度が大きくなると電離度が小さくなる。」と 学びますが、その根拠は？  学ぶ項目を、ステップを細かく分けて一覧にしました。 「この項目は大丈夫だな。」と思うものは飛ばしてもらって結構です。 自分に必要な項目だけを学べば良いでしょう。 カッコ内は、文部科学省の学習指導要領に従った、目安となる履修学年です。 【モル濃度】 （０１）アメデオ・アボガドロ・・・イタリアの化学者です。 「アボガドロ定数」に名を残しています。 （０２）旧アボガドロ定数・・・６.０２２１４０７６・・・×１０23個でした。 （０３）新アボガドロ定数・・・６.０２２１４０７６×１０23個です。 ２０１９年５月２０日からスタート！ （０４）１モル（高１）・・・６.０２２１４０７６×１０23個分の量です。 （０５）物質量（高１）・・・１モル分の量に対して、どれくらいあるかを示した数量です。 （０６）モル濃度（高１）・・・溶液１リットルあたりに溶けている溶質の物質量です。 【質量作用の法則】 （０７）プロパンガスの燃焼・・・完全燃焼させると、二酸化炭素と水が生成します。 （０８）不可逆反応（高２）・・・二酸化炭素と水からプロパンガスは生成しません。 （０９）可逆反応（高２）・・・一方通行の反応ではなく、両方向の反応が起こります。 （１０）平衡状態（高２）・・・両方向の反応速度が同じになり、見掛け上、各物質の量に変化がない状態です。 （１１）平衡定数（高２）・・・「質量作用の法則」における定数です。 【ｐＨ】 （１２）電離平衡（高２）・・・電離による平衡状態です。 （１３）水の電離平衡（高２）・・・水も非常にわずかですが電離し、水素イオンと水酸化物イオンが生成。 （１４）水のイオン積（高２）・・・（水素イオンのモル濃度）×（水酸化物イオンのモル濃度）＝（一定）。 （１５）水素イオン濃度（高２）・・・水素イオンのモル濃度を、液性の指標として考えました。 （１６）常用対数（高２）・・・そのまま用いるには値が小さすぎるので、常用対数をとることにしました。 （１７）水素イオン指数（高２）・・・負の値だとややこしいので、マイナス１を掛けて仕上げました。 （１８）ｐＨ（中３）・・・「水素イオン指数」のことです。 「 Potential Hydrogen 」の略称です。 （１９）中性のｐＨ（中３）・・・２５℃では「７」になります。 （２０）酸性のｐＨ（中３）・・・２５℃では「７」より小さくなります。 （２１）塩基性のｐＨ（中３）・・・２５℃では「７」より大きくなります。 【電離度】 （※）事前に、「微分法」について学んでおくと良いです。 → こちら （２２）濃度と電離度の関係・・・濃度が非常に小さくなると、電離度は無視できない大きさになります。 「酸と塩基」に戻る |
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