近代化学の幕開け
|
|
燃焼に対する当時の理論「フロギストン説」では、 燃焼とは一種の分解反応で、燃焼物中に含まれていた燃素（フロギストン）が出てきて、熱や炎になる ・・・と考えられていました。 この考えですと、燃焼後の物質は必ず軽くなることになりますが、 金属を加熱すると重くなることを説明できませんでした。 この「フロギストン説」を打破することによって、化学の新しい扉が開かれました！  学ぶ項目を、ステップを細かく分けて一覧にしました。 「この項目は大丈夫だな。」と思うものは飛ばしてもらって結構です。 自分に必要な項目だけを学べば良いでしょう。 カッコ内は、文部科学省の学習指導要領に従った、目安となる履修学年です。 【ラボアジエ】・・・「フロギストン説」を打破し、化学の世界に新展開をもたらしました♪ （０１）アントワーヌ・ラボアジエ・・・１７７４年に「質量保存の法則」を発表したフランスの化学者です。 （０２）質量保存の法則（中２）・・・化学変化の前後において、物質の質量の総和は変わりません。 （０３）フロギストン説の打破・・・金属を加熱すると重くなるから、「フロギストン説」はおかしい！ （０４）燃焼とは（中２）・・・酸化（酸素と結合）することです。 （０５）炭素の酸化・・・二酸化炭素（炭酸の素）になります。 （０６）硫黄の酸化・・・二酸化硫黄（亜硫酸の素）になります。 （０７）リンの酸化・・・五酸化二リン（リン酸の素）になります。 （０８）酸素・・・“酸の素になるもの”という意味からネーミング♪ 【化学の基礎法則】 （０９）ジョゼフ・プルースト・・・１７９９年に「定比例の法則」を発表したフランスの化学者です。 （１０）定比例の法則（中２）・・・化学変化では、それぞれの物質は一定の割合で化合します。 （１１）ジョン・ドルトン・・・１８０３年に「原子説」「倍数比例の法則」を発表したイギリスの化学者です。 （１２）原子説（中２）・・・「質量保存の法則」と「定比例の法則」が成り立つなら、こう言えるのでは！ （１３）倍数比例の法則（高１）・・・一酸化炭素と二酸化炭素の質量の違いは、酸素１個分です。 （１４）ジョゼフ・ゲーリュサック・・・１８０８年に「気体反応の法則」を発表したフランスの化学者です。 （１５）気体反応の法則（高１）・・・水素と酸素から水蒸気が生じるとき、必ず２：１の比で反応します。 （１６）問題発生・・・「原子説」だと、「気体反応の法則」を説明できなくなりました。 （１７）アメデオ・アボガドロ・・・１８１１年に「アボガドロの法則」を発表したイタリアの化学者です。 （１８）分子説（高１）・・・「アボガドロの法則」の一部で、気体は「分子」という単位で存在します。 「量子論」に戻る |
|
|