塩の加水分解
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弱酸と弱塩基からなる塩の液性は難しいです。 酢酸アンモニウム水溶液の水素イオン濃度を求めるには、次の４次方程式を解く必要があります。  学ぶ項目を、ステップを細かく分けて一覧にしました。 「この項目は大丈夫だな。」と思うものは飛ばしてもらって結構です。 自分に必要な項目だけを学べば良いでしょう。 カッコ内は、文部科学省の学習指導要領に従った、目安となる履修学年です。 【酸と塩基】 （０１）電解質（中３）・・・水溶液にすると電気を流す物質です。 （０２）非電解質（中３）・・・水溶液にしても電気を流さない物質です。 （０３）電離（中３）・・・電解質を水に溶かしたとき、陽イオンと陰イオンに分かれることです。 （０４）スバンテ・アレニウス・・・スウェーデンの化学者です。 酸と塩基を次のように決めました。 （０５）酸（中３）・・・電離して、水素イオンを生じる物質です。 （０６）アルカリ（中３）・・・電離して、水酸化物イオンを生じる物質です。 高校以降「塩基」と呼びます。 （０７）問題発生・・・アンモニアは、分子中に -OH を持っていないけれど、塩基性を示します。 （０８）ヨハンス・ブレンステッド・・・酸と塩基を再定義したデンマークの化学者です。 （０９）トーマス・ローリー・・・酸と塩基を再定義したイギリスの化学者です。 （１０）酸（高１）・・・水素イオンを与える物質です。 （１１）塩基（高１）・・・水素イオンを受け取る物質です。） 【塩の加水分解】 （１２）中和（中３）・・・酸と塩基が反応して、お互いの性質が打ち消されます。 （１３）塩（中３）・・・中和により生じる、酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる化合物です。 （１４）塩の分類（高１）・・・「正塩（中性塩）」「酸性塩」「塩基性塩」に分けられます。 （１５）酸性塩（高１）・・・水素イオンを一部残している塩です。 （１６）塩基性塩（高１）・・・水酸化物イオンを一部残している塩です。 （１７）正塩（中性塩）（高１）・・・それら以外の塩です。 （１８）塩の加水分解（高１）・・・塩が水と反応して、その一部が元の酸や塩基に戻ります。 （１９）酢酸ナトリウム水溶液・・・弱酸と強塩基の塩なので、水溶液は塩基性を示します。 （２０）塩化アンモニウム水溶液・・・強酸と弱塩基の塩なので、水溶液は酸性を示します。 （２１）塩化ナトリウム水溶液・・・強酸と強塩基の塩なので、水溶液は中性を示します。 （２２）酢酸アンモニウム水溶液・・・弱酸と弱酸の塩です。 中性？ 「酸と塩基」に戻る |
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